(12分)小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。
根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，
试管B中有关反应的化学方程式为 。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸
钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
（1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显 色。
（2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： 。
（3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
①反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？
某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为
。对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的，理由是。你还能做出的猜想是：还可能有。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
| 实验步骤 |
现象及相应结论 |
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是。
某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
| 正确或错误 |
理由 |
|
| 甲组 |
||
| 乙组 |
(7分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是；
猜想Ⅱ：全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 |
无色溶液 |
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 |
现象A |
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 |
现象B |
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、
。
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉：氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
的猜想正确。 |
| ② |
的猜想正确。 |
|
| ③ |
的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。