现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是_____ __。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1 mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为___________L。（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）__________。
(10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:[来
（1）放电时
：正极的电极反应式是;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑
＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能与gHCl发生上述反应，其中有gHCl被氧化。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O |
| C．2 H2O2 =" 2" H2O+O2↑ |
| D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
1）H2O2仅体现氧化性
的反应是（填代号）。
2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu +HNO3（浓）— Cu（NO3）2 + NO2↑ +H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
按要求写出对应的方程式：
1）H++HCO3- = H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)
；。
2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式：。
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：
。