高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；
（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）
Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素。
某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：
①滤渣A的化学成分为____________（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O、__________________________;
②滤液A中有无Fe3+？___________(填“有”或“无”），验证方法是_____________(所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为______________________。
（1）CuFeS2中Fe的化合价为_______价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2,则该反应的氧化产物为_______________________(填化学式）。
（2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图所示装置用SO2生产硫酸。写出SO2的电极反应方程式：________，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
Ⅰ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图｡
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2，
请回答：C20分子共有个正五边形，共有条棱边｡
Ⅱ．A､B､C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为｡
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 ｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)｡
（3）基态D原子的电子排布式为｡
【化学—选修2：化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)
（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到 (最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3｡
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是｡
（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：
①H++OH
H2O，
②｡
（4）镀铝电镀池中，金属铝为 极，熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4-､Al2Cl7-等离子｡钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e- Al+4Cl-或｡
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的 ，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡
(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡
（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O(填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱｡
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡
①下列物质用于Na2S2O3的从氧化还原反应的角度制备， ，理论上有可能的是(填字母序号)｡
a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3+H2SO
4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是(填写字母序号)｡
a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡
①已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g） △H=-283kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g） △H=-296kJ·mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为｡
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)｡
a．v(CO)∶v(SO2)=2∶1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为｡
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 ｡
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡
吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡
(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
（1）W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。
（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______，1 molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为_______。
（4）YH3极易溶于水的主要原因是________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________。
（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为________。