高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；
（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号______________；D的原子结构示意图______________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。
已知A元素核外K、L电子层的电子总数与M、N电子层的电子总数相等，B元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质。回答下列问题：
（1）A的元素符号为_________，B的元素符号为_________。
(2)在电弧作用下，A的氧化物能与B的单质反应，生成AB2和一种能与人体的血红蛋白结合的气体。写出AB2与水反应生成气体C的化学方程式：_____________________________。
(4分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答：
(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________。
(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程：__________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。
(4)D的固态氧化物是__________晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为____________mol。
下图表示一些晶体中的某些结构，它们是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是____________（填编号字母）。晶体中每个碳原子与____________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于____________晶体。
（2）其中代表石墨的是________。晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为_________个。
（3）其中表示NaCl的是____________。
（4）其中表示CsCl的是____________，CsCl属于____________晶体。
（5）其中表示干冰的是____________，干冰属于____________晶体。晶体中每个CO2分子与____________个CO2分子距离相等，且最接近。
（6）上述五种物质按熔点由高到低的排列顺序为__________________________________。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图4－22所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
图4－22
接通S1,C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 （填“正极”或“负极”）；
C（Ⅱ）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。