钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
| 金属 |
Ti |
Al |
Cu |
| 与盐酸反应现象 |
反应缓慢 |
反应剧烈 |
无明显现象 |
实验现象，实验结论：
（1）原假设中 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 。
向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO 2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO 2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3
資料二；Ca（HCO 3） 2易溶于水；CaCl 2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO 3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na 2CO 3
猜想二：溶质全为Na 2CO 3
（1）你认为猜想三：溶质为
猜想四：溶质全为 NaHCO 3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
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实验步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl 2溶液 |
有白色沉淀生成 |
（2）猜想 不成立 |
|
② |
取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 |
（3）现象为 |
猜想二不成立 |
|
③ |
取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl |
有气泡产生 |
（4）猜想 成立 |
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 |
pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7 |
猜想二不成立 猜想三成立 |
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
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猜想三成立 |
实验室有一瓶配制数天的Na 2SO 3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na 2SO 3；
猜想二： ；
猜想三：既有Na 2SO 3，也有Na 2SO 4。
【查阅资料】①Na 2SO 3易被空气中的氧气氧化生成Na 2SO 4．②BaSO 4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na 2SO 3和盐酸、硫酸反应均生成SO 2。
【方案设计】
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方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl 2溶液 |
|
猜想三正确 |
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二 |
①加入足 ②再加入足量的BaCl 2溶液 |
有气体和白色沉淀生成 |
猜想一或猜想三正确 |
【方案分析】
（1）方案一中的实验现象为 ；方案一中加入BaCl 2溶液后发生反应的化学方程式为 。
（2）方案二的设计是否合理： （填"合理"或"不合理"）；若不合理。理由是 。
【实验结论】通过分析比较，方案设计 （填"一"或"二"）合理。
某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需时间，实验结果记录如下：
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实验序号 |
H2O2溶液的溶质质量分数% |
温度℃ |
MnO2粉末用量/g |
反应时间 |
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① |
30 |
35 |
0 |
t1 |
|
② |
30 |
55 |
0 |
t2 |
|
③ |
5 |
20 |
0.1 |
3s |
|
④ |
15 |
20 |
0.1 |
1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1 t2（填“＞”“＝”“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 （填实验序号），合理的结论是 。
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
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操作步骤 |
实验情况记录 |
结论 |
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① |
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A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 |
Fe2O3 （填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
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② |
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、 。 |
固体质量0.2g |
Fe2O3质量未变 |
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③ |
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C试管上方带火星的木条 ， D试管中溶液变成 色 |
Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HCl；
猜想二：CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：CaCl2；
猜想四：CaCl2和HCl
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是① （写反应的化学方程式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几 滴酚酞试液，振荡。 |
② |
猜想二不成立 |
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取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 |
③ |
猜想三不成立， 猜想四成立 |
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
