某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉：氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
的猜想正确。 |
| ② |
的猜想正确。 |
|
| ③ |
的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色，某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了色，该实验说明水分子是呈的性质。（选填：酸性，中性，碱性）
（2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成色。
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变色。该实验说明构成物质的微粒总是在。
（4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
①物理性质：浓盐酸具有性
②化学性质：浓盐酸具有性。（选填，酸性或碱性）
氯气（Cl2）是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。请回答下列各题。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O =" HCl" + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的氯气使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
| 实 验 操 作 |
实验现象 |
过程分析 |
| ①把品红试纸伸入水中 |
没有褪色 |
猜想1不成立 |
| ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 |
没有褪色 |
猜想2不成立 |
| ③ |
没有褪色 |
猜想3不成立 |
【结论】
综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】HClO中氯元素的化合价为价。
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。
实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
（1）Ⅰ中反应的化学方程式是 ，该反应类型为 ；
（2）Ⅱ中x的值应为 。
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：
| 双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生O2体积 |
|
| Ⅰ |
50.0g |
1% |
0.1g |
9 mL |
| Ⅱ |
50.0g |
2% |
0.1g |
16 mL |
| Ⅲ |
50.0g |
4% |
0.1g |
31 mL |
（1）分析表中数据可知：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。
（2）若测定相同条件下 ，也可得出相同的结论。
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。
（1）该同学失败的可能原因是 。改进后，实验成功了。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是 ；
（3）发生反应的化学方程式是 ；
（4）集气瓶中细沙的作用 。
学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦现象 |
结论 |
带火星的木条复燃 |
溶液中有气泡放出 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为__________________；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是（填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？
图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____________________
(2)另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低温度，并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲和图乙所示实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色追求。