氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①
发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O
乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为__。
有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，
试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有；
（2）其中阳离子物质的量分别为。
某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是。
(10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) 
2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是，P 的体积分数为_________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。
(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向移动
(2)500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。
| A．氢气的浓度减小 | B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。