氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①
发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。
(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用
表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。
(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______________________________。
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____________________________。
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；
（6）步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．双氧水 | C．氨水 | D．高锰酸钾溶液 |
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+ +H2C2O4 + ______ →VO2+ +CO2 + ______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确．
(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由③可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是。
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2．8%，K2CO3 7．2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为