草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是： ， 。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
|
（4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。
(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 |
需要称量Na2SO4的质量为克 |
| ②称量Na2SO4固体 |
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| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解 |
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| ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出，应采取什么措施： |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作： |
| ⑥摇匀 |
（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：
若不完善此步骤，所得溶液浓度（填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）写出上述试剂的化学式：A , B。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；
操作Ⅱ的名称是。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：
、。
（4）检验B是否过量的方法是
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子