Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
（1）在甲中烧杯中滴加酚酞， 极（填a或b）附近溶液会变红。
（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。
（3）电极f上发生的电极反应式为 。
（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。
Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：
某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 。（用离子方程式表示）
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO4(s) +4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ②
则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：
___________。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。电池总离子反应方程式为___________________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（）
| A．最高正化合价为＋6价， | B．气态氢化物比H2S稳定， |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， | D．单质在常温下可与氢气化合。 |
（5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO
，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： 
（1）上述试剂中， B是，C是。
(2)操作Ⅱ的名称是。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO
、OH－、HCO
、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。
Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______，只有还原性的是______，
既有氧化性又有还原性的是___________。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为。氧化产物与还原产物物质的量之比为。
Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B．溶液水悬浊液 胶体
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
| A |
B |
C |
|
| 分类标准 |
含氧酸 |
分散系 |
|
| 不属于该类别的物质 |
Na2CO3 |
Ⅱ．现有下列物质：①铝②氢氧化铁胶体③氯化氢④SO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体 ⑦稀硫酸⑧醋酸⑨烧碱⑩熔融NaNO3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
| 分类标准 |
能导电的物质[ |
电解质 |
强电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为
（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变 （填“深”或“浅”），这表明 。
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是_______ _______；
（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式 。