合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
① 表示N2的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___ ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______ ______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___ _____mol。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为；NF3中心原子轨道的杂化类型为。
（2）写出制备NF3的化学方程式：。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是，配位数为。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。
（2）C2O42－和（分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：
（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子(分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
  |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）求b、e的值：b=，e=
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为；80℃该反应的化学平衡常数K为
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）。
| A．向混合气体中再通入N2O4 | B．保持容积不变，通入He |
| C．使用高效催化剂 | D．降低温度 |
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是装置，B(石墨)电极的名称是。
（2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式。A(Pt)电极的反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=。
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
| A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 |
| C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 |
| D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 |
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝mol/L。