从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 溶度积 |
2.8×10–9 |
6.8×10–6 |
5.5×10–6 |
1.8×10–11 |
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是 (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 。
在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阴极发生反应，
电极反应式为；
(2)阳极发生反应，
电极反应式为；
(3)电解后得到的铜的质量是，得到氧气的体积是(标准状况)，溶液的pH是；
(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH。
某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。
(1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是。
U形管中加入的少量植物油作用是。
(2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是。有关的化学方程式为。
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。
(1)c电极的名称为，d电极上的电极反应式为。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。
a．CuOb．Cu(OH)2
c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3
在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。
(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是极，电极反应式为，Zn②极是极，电极反应式为。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是极，电极反应式为。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为，Zn②极发生的有关电化学的反应为。
(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) |
混合后溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是。
A．前者大B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)