25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
| A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
| B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
| C.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱 |
| D.将水加热,KW增大,pH不变 |
“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O,负极反
应为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O+ 2e—,则下列推断中,正确的是
| A.电池工作时,CO32—向负极移动 |
| B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 |
| C.正极的电极反应为:4OH—→O2↑+2H2O+2e— |
| D.通氧气的电极为阳极,发生氧化反应 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.
3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
| A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是 ( )
| A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 |
| B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 |
| C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 |
D.Ⅳ图中:湿润的 有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )
| A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L |
| B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
| C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相等 |
| D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
| A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
| B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
| C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
| D.将水加热,Kw增大,pH不变 |