铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．充入一定量CO | D．再加一些铁粉 |
（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。
（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
其目的是
。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶
解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现
用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶
解度见右表）：。
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶
解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化
为Sn4+
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有
臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为。
（4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式。
②空气中臭氧的体积分数为。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）
我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下。
（1）除草剂⑦的分子式为 ，其分子中的含氧官能团有（写名称，至少写两种）。
（2）③与⑥生成⑦的反应类型是，④—⑤转化的另一产物是。HCl，则试剂X是。
（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式（写出一种即可）。
①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2发生反应，其生成物l mol与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
（4）写出②→③的化学方程式。
（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。国外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用少。请结合上述合成路线及下面所给的反应：
完成以下合成（箭头上写所缺的试剂，方框内写有机物的结构简式）：
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：
从表中可知x=时，除镍效果最好。
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是.
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。
（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数为。
由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：
（1）混合物A的成分是 （请填化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式为：。
（3）写出反应②的化学方程式为：。