小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度(℃) |
| ① |
氯酸钾 |
580 |
| ② |
氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1) |
350 |
| ③ |
氯酸钾、氧化铜(质量比l：1) |
370 |
| ④ |
氯酸钾、氧化铁(质量比1：1) |
390 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。
【反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 。
（3）同种催化剂，还有 因素可能影响催化效果。
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和、，操作Ⅱ的名称为。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式。
（4）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
| A．CO2 | B．NH3 | C．HCl | D．NaOH |
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是。
X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：
【查阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是。
（2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4 
8Fe +nCO2+2nH2O，其中n的值为（填数字）。
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H2和CO②H2和CH4③CO和CH4④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设（填假设序号）。
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？。
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2= （填写比值），则“假设③”成立。
26下图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式。
（4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似)。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S。某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。
①F用于收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）。
②G装置的作用是，H装置的作用是。
某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来，（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是⑴（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解：②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 打开，迅速用燃着的木条伸入罐口 |
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。 |
说明罐中重新生成的气体A是 ⑵ |
| ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。 |
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。 |
说明铝是否与水直接反应： ⑶（填“是”或“否”）铝能够与 ⑷ 溶液反应。 |
| ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。 |
产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
说明原CO2气体被NaOH溶液吸收 |
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：铝既能与盐酸反应也 ⑸ 。
通过一年的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答：
（1）实验室若用A装置作为制取O2的发生装置，则反应的化学方程式为____________，该反应是反应；若用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，应选择的发生装置为_____，写出该反应的化学方程式______________。
（2）已知甲烷密度比空气小，极难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。请问：实验室制取甲烷的装置组合是____和____。
（3）用B装置通过复分解反应制取某种常见气体，应选用的液体药品是；检验该气体是否收集满的方法是：