在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（）
① C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2；
② S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3；S（g）+O2（g）=SO2（g） △H4；
③ H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H6；
④ CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s） △H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ·mol－1；
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41kJ·mol－1。
据此判断，下列说法正确的是（）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）
△H=+Q2kJ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（）
| A．Q1＜Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1=Q2 | D．无法确定 |
已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
| A．C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ·mol-1 |
| B．C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ·mol-1 |
| C．C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O△H=+5518kJ·mol-1 |
| D．C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ·mol-1 |
下列叙述中正确的是
| A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
| B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 |
| C．离子晶体中一定不含非极性共价键 |
| D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体 |