（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。
①T1 T2 ,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L为 。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、 。
对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试完成下列问题：
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
（2）写出EF的离子方程式________________________。
（3）鉴定物质F的方法________________________。
在下列反应中：
2FeO+4H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。
SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是。
用如右图所示气体发生装置可以制取SO2（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO2（氧化还原反应）;制SO2（复分解反应）。
（2）制HCl的化学方法：；制HCl的物理方法：烧瓶中盛，分液漏斗中盛。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，烧瓶中盛，分液漏斗中盛，所发生反应的化学方程式为。