影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
| 序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
FeCl3溶液 |
|
|
| 2 |
20 |
FeCl3溶液 |
|
|
| 3 |
20 |
MnO2 |
|
|
| 4 |
20 |
无 |
|
|
试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对H2O2分解速率的影响。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是____________________________________________。
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
和 ；
（3）小王同学通过计算，决定称取g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。
某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
BC
DE
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，A中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。
I.现有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是 。
A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体
B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器
A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶H．托盘天平
（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是
（3）需取用浓硫酸的体积为mL (结果保留一位小数)
（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是。
（4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是。
（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是 。