Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②样品中氨的质量分数表达式为________。
．选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。
| A．萃取 | B．升华 | C．蒸发 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
| 分离或提纯的物质 |
分离方法 |
| 分离BaSO4和BaCl2溶液 |
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| 分离食盐和碘 |
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| 分离花生油和水 |
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| 从碘水中提取碘单质 |
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| 用自来水制取蒸馏水 |
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| 从溶液中获得硫酸钠晶体 |
(18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液
| 托盘天平称取NaCl的质量 |
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。
。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
②若定容时俯视刻度线___________________；
③C操作中不小心洒出有溶液。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点；
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：
| 杂质 |
加入试剂 |
化学方程式 |
| 硫酸盐 |
||
| MgCl2 |
||
| CaCl2 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
写出下列仪器的名称：
a. b. c. e
用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由.
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。