某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（4）B中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。
（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。
Ⅰ.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）
（1）操作①一般在____________（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 。
（2）试剂a是 （填化学式），试剂b是 （填试剂名称）。
（3）证明固体C中存在Cl－的方法是__________________________
Ⅱ.从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液。
（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。
a．①②③ b．②①③ c．③①② d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
①写出仪器A、C、E的名称 、 、
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙： B.花生油和水：
（2）该小组同学查得相关资料如下：CCl4的沸点为77 ℃，I2的沸点为113.6 ℃，熔点为185.2 ℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是________(填序号)。
a．过滤 b．升华 c．蒸发d．蒸馏
（3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈________色。
某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（1）通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是___________________，B中观察到的现象是___________________，由此可得出的结论是____ ___，写出有关反应的离子方程式：______________________________。
（2）C装置的作用是___________________，写出有关反应的离子方程式：_____________________
配制480mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线