X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
| A．X2－的还原性一定大于Y－ |
| B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b |
| C．X、Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：
2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（）
| A．KIO3中I的化合价是+5 | B．KIO3和NaCl都是强电解质 |
| C．KIO3作氧化剂发生还原反应 | D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 |
某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋) =" 2.0" mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
| A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
| B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－+ H2O ＝ VO2＋+ 2H＋ |
| C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
| D．放电时， H＋从左槽迁移进入右槽 |
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
下列有关实验的说法正确的是
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O  2CrO42-+2H+ |
| B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键 |
| C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液 |
| D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝＝ 2Al(OH)3↓+ CO32－ |
C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O  4Ag+O2↑+4H |
| D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝＝AgI↓ |