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题文

(14分)CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨中,      (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为      kJ·mol-1
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式:                                   
(2)采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该转化的电极反应方程式                   
(3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。
①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol1
则:2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析,下列说法正确的是        

A.该流程至少包含4种形式的能量转化
B.装置X中阴极反应为:2H2O-4e=4H++O2
C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D.流程设计体现了绿色化学思想

③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为                

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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室温下,单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的。

请回答下列问题:
(1)A是B是;(填化学式)
(2)反应①的化学方程式
(3)反应③的化学方程式
(4)反应④的化学方程式为

某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I、CO32-,取该溶液进行下述实验:
(1)PH试纸检验,该溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述现象原溶液肯定存在的离子是————;肯定不存在的离子是—————;可能存在的离子是——————;

漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
(1)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其成分是有效成分是(填名称)
(2)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是()

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质   
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气原利用率 
D.增强漂白能力

(3)瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:

常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后溶液的pH=8的原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A; C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的
单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应
的热化学方程式
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2

①该反应的平衡常数表达式:K=
②试判断K1K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2) = 3v(H2)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是

a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=, 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=

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