下列离子方程式书写正确的是
| A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O |
| B．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O |
| D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O |
某工厂废水中含
的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
的流程图：
下列有关判断错误的是
| A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
| B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3 |
| C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价的铁的质量之比为2：3 |
| D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该l L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g |
在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B
4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n="5" B．n＜5 C．n＞5 D．无法判断
已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是
| A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极 |
| B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1 |
常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
经检验溶液
.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是
| A．上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
| C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-) |
瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2009
年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是
| A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” |
| B．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近 |
| C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅 |
| D．二氧化硅和硅属于同种晶体类型 |