下列有关实验操作正确的是
| A．称量氢氧化钠固体 | B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
| C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 | D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是 ( )
| A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 |
| D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 |
物质的量浓度相等的4种溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是( )
| A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④ |
| B．c(H2S)由大到小的顺序：①>④>②>③ |
| C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－) |
| D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) |
下列说法正确的是 ( )
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ |
室温下，取0.3 mol·L－1HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |