现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ： 沉淀A：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。
（4）请写出①②中反应的离子方程式①
②
（1）人体血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是，其主要反应的离子方程式为。
（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。①该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式.
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为（填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙
A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出 A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。
（2）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
（3）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
（4）K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（5）将FeCl3溶液滴入沸水中的现象为，离子方程式为，若加入少量的稀硫酸，现象为，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为。
（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为，
②a、b两极比较，极重，写出a极上发生的反应。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为：。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：L。
④电极c的质量变化是：g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：，。
乙溶液：，。
丙溶液：，。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，。
(12分)已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是_____________________。证明存在的现象是。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____________________________________________。
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在。
（3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___
。