将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
| A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1 |
| B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 |
| C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol |
| D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 |
在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)
2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是( )
| A．物质C不可能为气态 |
| B．正反应为吸热反应 |
| C．该反应，升高温度平衡正向移动 |
| D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动 |
工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2 |
| D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应 |
25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(g ) △H＝－890kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝＋890kJ/mol |
C． CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(1) △H＝－445kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝－890kJ |
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是( )
化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
| A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量 |
| B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量 |