用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）
| 应取浓硫酸的体积/ml |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| |
|
|
（2）配制操作可分解成如下几步：
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A____________________________F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(14分)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为 。
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 （填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面 。
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式 。
实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36．5%， 密度为1．2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 ．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 。
（3）若要配制250mL 1．5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸 毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是 （假设混合后溶液的体积为二者之和）。
实验室配制500ml0．2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用。
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有 。
（3）上述步骤中有明显错误的是 （填序号）。
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是 （填序号）：
①定容时俯视；
②定容时仰视；
③没有进行上述操作步骤d；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制500 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。