草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是 、 、 。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入 。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？ 。为什么？ 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
__________________________________________________________________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl
2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。
请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问 题。
I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是______________________________
（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式_________________________________
II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________该实验的原理是______________________________________
（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法___________________________
III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl② NH3③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 ____________________________ 。
(5分)实验室用氢氧化钠固体配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)配制操作中，用不到的仪器是(填字母)。
A．烧杯 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶
(2)下列操作的顺序是(每项限选一次)。
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
(3)(以下小题填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将；
若用2 mol·L-1的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将。
(4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：
(1)加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是。
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是。