Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= (mol·L-1·min-1) |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 减小 |
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
(1)五种元素的元素符号分别为：A，B，C，D，E。
(2)五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是。
(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：、、、、，其中酸性最强的是，碱性最强的是。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式： 。
下表是元素周期表的一部分
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 1 |
① |
||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
||
| 3 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填“强”或“弱”）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是 （填元素符号）。
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：
（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为__________。
将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
| 蔗糖 |
磷酸 |
碘 |
萘 |
|
| (1)水 |
||||
| (2)四氯化铁 |
其原因是____________________________________________________________。
“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__________，由此可知它__________ (填“含有”或“不含”)非极性键。