Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= (mol·L-1·min-1) |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 减小 |
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
取0.1 mol某烃M在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1，则：
（1）烃M的化学式为；
（2）若烃M能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下与H2加成生成2,2－二甲基丁烷，则烃M的结构简式为；M与HCl加成的产物有种；
某一溴代烷A与氢氧化钠溶液混合后充分振荡，生成有机物B，A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C；C可由B与浓H2SO4混合加热制得，C可做果实催熟剂。则：（1）A 的结构简式为；
（2）A 生成B的化学方程式；
（3）A 生成C的化学方程式；
（4）B生成C的反应类型。
有5种烃：甲烷、乙炔、苯、乙烯、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m molCO2和n mol的H2O。
（1）当m ="=" n时，该烃是；（2）当m ="=" 2n时，该烃是；
（3）当2m ="=" n时，该烃是；（4）当4m ="=7" n时，该烃是。
硫与热KOH浓溶液发生反应：3S + 6KOH
2K2S + K2SO3 + 3H2O
（1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为________________；
（2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为________________；
（3）每生成 2 mol K2SO3，被还原的硫为________________mol。
下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：
| ⑧ |
|||||||
| ① |
② |
③ |
④ |
||||
| ⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较> （写化学式）
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为、。
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程。
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程。