下列实验操作、现象和解释都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释 |
| A． |
向某溶液中加入盐酸 |
产生无色气体 |
溶液中一定含有CO32− |
| B． |
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间 |
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
| C． |
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 |
有白色沉淀生产，苯层呈紫色 |
白色沉淀可能为CuI |
| D． |
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42- |
某同学按下图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处
从右向左移动。下列分析正确的是
A．B的电极反应：
B．在ASO4溶液中,（
）浓度减小
C．
电极上有
产生，发生还原反
应
D．反应初期，
电极周围出现白色胶状沉淀
．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的液中加
0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子为
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)
为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
| A．C（Ⅱ）的电极名称是阳极 |
| B．电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ) |
| C．C（Ⅰ）的电极反应式是2H+ + 2e-+ =H2 ↑ |
| D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等 |
镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是 Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2,
2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是
| A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 |
| B．电池充电时，镉元素被还原 |
| C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| D．电池充电时，电池的负极和电源的负极连接 |