(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；
②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。
（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁
(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是____________。
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。
（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是（填序号）
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
（1）试判断第④组剩余固体质量x为。第①组实验中，发生反应的离子方程式为。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为。
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为。
(9分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时 C电极质量减少3.2g。
（1）甲中负极的电极反应式为
（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为，溶质的物质的量浓度为mol/L (不考虑溶液体积变化)
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。
(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是________；还原剂是________。
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。
（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为。(用氧化物形式表示)
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：。