在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
下列叙述正确的是（）
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
下列说法正确的是（）
| A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 |
| B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 |
| C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动 |
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g） NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2转化率不变 |
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e— 时生成 1 mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2> SO2 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
| A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低 |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
| C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 |
| D．离子半径：Z＞ W＞X＞Y |
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（）
| A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④ |
| B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 |
| C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－) |