工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
| 容器编号 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡的时间/min |
达到平衡时体系能量的变化/kJ |
||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
650 |
1 |
2 |
0．4 |
0．4 |
5 |
16．4 |
| ② |
650 |
2 |
4 |
|
|
t1 |
Q1 |
| ③ |
900 |
2 |
4 |
1．6 |
1．6 |
t2 |
Q2 |
(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率
=__________。
(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32．8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2．5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内NH3平均反应速率v（NH3）＝ ；
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ采用的实验条件可能为 。
③K(T1)___K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
（2）常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5 mol·L-1，则反应NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数Kh＝ （保留三位有效数字）。
（3）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)＋NH3(g)＝N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。
香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：
（1）有机物Ⅰ中含氧官能团的名称为 ；1mol有机物Ⅳ在一定条件下与溴水反应，最多消耗溴的物质的量为 mol。
（2）反应①～④中属于加成反应的是________。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为 。
（4）Ⅴ是有机物Ⅳ的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式 。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②能使氯化铁溶液呈紫色；
③能发生银镜反应和水解反应
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为 。
甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH＞0
（1）已知：
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1＝－802 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH3＝－242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH4的转化率为80％，并测得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，计算0～10 h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。
A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
（1）D中含有的官能团的名称是 ；化合物B的分子式是 ；
（2）化合物D的核磁共振氢谱中出现 组峰；
（3）1mol A分别与足量金属钠、碳酸钠反应产生气体的体积比为 ；1molC完全燃烧消耗标准状况下氧气的体积为 ；
（4）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2:1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。
（5）符合下列条件的有机物C的同分异构体有___种：
①能够发生银镜反应；
②能够使FeCl3溶液显紫色；
③苯环有两个取代基
某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H＝-393kJ•mol-1；
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H＝-566kJ•mol-1；
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），若要得到该反应的热化学方程式，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组序 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
|
| H2O |
CO |
CO2 |
|||
| 1 |
500 |
4 |
4 |
2.0 |
6 |
| 2 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
3 |
| 3 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
1 |
①500℃时该反应的平衡常数K＝______________。
②该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验2中，0～3min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，则负极电极反应式为 。
（4）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的电离平衡常数K＝ 。（已知：10－5.6＝2.5×10－6）