氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。
a.NaOH溶液 b.饱和食盐水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为 。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入 且保持过量,然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为 。
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+
则电池放电时,Cl-将移向 极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为 。
（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol 。
（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水 ；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸 ；
（3）实验室制Cl2 ；
（4）Al和NaOH溶液反应 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液 。
(10分)有下列5中有机物
①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH④
⑤CH3COOH
(1)选用上述物质的序号填空：
天然气的主要成分是_________________，白酒中的主要成分是________,能够催熟水果的是_______，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的液态烃是___________
(2)⑤中含有的官能团的名称___________，将②通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型属于_______反应，下列物质中与①互称为同系物的是___________
| A．乙烯 | B．氯乙烷 | C．乙烷 | D．乙醇 |
(3)④与浓硝酸发生取代反应能得到硝基苯，硝基苯的结构简式是__________。③与⑤发生反应的化学方程式为______________
(9分)以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：
配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠
(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是，富含油脂的成分是，富含糖类的成分是，属于食品着色剂的是，属于营养强化剂的是，属于调味剂的是。
(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和，蛋白质水解的最终产物是。