将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
①处于平衡状态的时间段是____________。
②
、
、
时刻体系中分别是什么条件发生了变化？___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压 E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.
B．
C．
D．
下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
||
| 3 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。
（2）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是____________（填元素符号）。
X、Y、Z、W四种主族元素，若（1）X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。（2）W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷的X的阳离子的氧化性。（3）Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的阴离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为___________。
已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是_____，Z是_____。
(2)写出③中反应的化学方程式：_______________________。
(3)写出④中反应的化学方程式：_______________________。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
（1）A、B、C、D分别是_________、_________、_________、_________。
（2）A的离子结构示意图为：_________，C的原子结构示意图为_________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成_________种盐，其化学式分别为_________、_________、_________、_________（可不填满，也可补充）。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子多4。1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题：
（1）A是_________元素，B是_________元素，C是_________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________、_____________________。
（3）AN+的氧化性比Bm+的氧化性___________，这是由于_______________________。
（4）B的氢氧化物和氧化物都能与A的氢氧化物的水溶液反应，试分别写出其离子反应方程式：___________________________、___________________________。