按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。
阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+
，有利于人体吸收。
⑴
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在人体中进行的转化时，
①中的Fe2+作_____________剂，②中的Fe3+作__________剂；
现代以石油化工为基础的三大合成材料是________、________、__________。
(6分) 糖类、油脂、蛋白质能在人体中_____________（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所
需要的能量。其中_________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________溶性维生素，维生素D 属于__________溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示_____________，“R”表示__________________。
用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是，体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是。（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、。
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线；②转移时不小心将溶液溅出外面。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质
被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D是，K是；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：
。