用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
| A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) |
| B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
| C．c点：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| D．d点：c(Na+)<c(Cl-) |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（）
| A．-1641.0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663.5kJ/mol | D．-2507.0kJ/mol |
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g)△H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）
A．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g) |
| B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
| C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L |
| D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是（）
A．X与A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物