下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）
| A．最高正化合价为＋6价， | B．气态氢化物比H2S稳定， |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， | D．单质在常温下可与氢气化合。 |
（5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。
化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下：
（1）核磁共振氢谱显示A 的侧链中有两种类型的氢原子，A 的含氧官能团的名称是，G的结构简式是；
（2）①的反应类型是，②的反应试剂和条件是；
（3）写出D的结构简式；
（4）A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式。
(10分)按要求回答下列问题：
（1）某元素原子的价电子为3d14s2, 元素符号为_____________，最高正化合价为________。
（2）原子序数为26的元素的原子中有_________个能级，________个未成对电子。
（3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图________。
（4）请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素的基态原子的电子排布式___________。
（5）1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为________。
已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零。取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L。元素A的原子核中质子数与中子数相等。
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式、。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
(a) A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
(d)F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。
则（1）它们的元素名称为：
A：_______ B：________ C：_______ D：_________ E：________F：____
（2）试比较A、C、D、F四种元素的离子半径的大小(用离子符号表示)
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为
(10分)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
| ① |
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| ⑥ |
⑦ |
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| ② |
④ |
⑤ |
⑧ |
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| ③ |
⑩ |
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| ⑨ |
试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是(填序号)。⑥与⑧形成化合物的化学式为；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。