(10分)按要求回答下列问题：
（1）某元素原子的价电子为3d14s2, 元素符号为_____________，最高正化合价为________。
（2）原子序数为26的元素的原子中有_________个能级，________个未成对电子。
（3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图________。
（4）请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素的基态原子的电子排布式___________。
（5）1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为________。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室
用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 
4CO(g) + BaS(s)△H1 =" 571.2" kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)△H2=" 226.2" kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
（2）反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红
色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
（4）
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
(12分) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是。
水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度
下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为
。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。