向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）
| A．在A点，溶液的pH=13 |
| B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+） |
| C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一） |
| D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
下列说法正确的是（）
| A．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6．02×1022 |
| B．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6．02×1023个原子 |
| C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6．02×1023个电子转移 |
| D．含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6．02×1022 |
下列说法正确的是（）
| A．味觉上有酸味的食物即酸性食物 |
| B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质 |
| C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物 |
| D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐 |
已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
| C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| D．该温度高于25℃ |
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率