I．下列分子中，属于非极性分子的是
| A．SO2 | B．BeCl2 | C．BBr3 | D．COCl2 |
II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为 _______________ 。
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________ ___；
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________ _；
（3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____ ；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为 （列式并计算）
已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为多少？___________________
写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式, 并注明反应条件):
(1) 硬脂酸甘油酯和NaOH溶液共热
________________________________________________________________.
(2) 苯和浓硫酸和浓硝酸的混合液水浴加热
________________________________________________________________.
(3) 葡萄糖在酒化酶作用下发酵
________________________________________________________________.
(4) 绿色植物的光合作用
________________________________________________________________.
燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，则该有机物的分子式为____________________
⑴乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
⑵、乙醇的化学性质
①乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
并完成下表。
|
金属钠 的变化 |
气体燃 烧现象 |
检验 产物 |
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| 水 |
|||||||||||
| 乙醇 |
②醇的氧化反应
乙醇燃烧化学反应方程式：
乙醇在Cu做催化剂时加热的化学方程式：
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。
