（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为 。
（3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s) ΔH=－272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2
）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显（“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的（选填序号）。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰
化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明
装置不漏气。
③装置A的作用是，装置C中的试剂为。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由
。
已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物
。后者又能与含羰基( )的化合物反应生成醇：
②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应：
有机物E可由下述路线合成：
E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基。回答下列问题：
（1）C、D的结构简式分别是：C，D。
（2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有种。
（3）写出F形成高聚物反应的化学方程式：。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①，
④
。
（5）E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为(有几种写几种，下同)；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E′为苯的一取代物，则E′可能的结构简式为。
现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。
（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表
示）
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）比较等浓度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，
c（XO32-） c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”）
（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
①写出H的化学式____________________；
②写出反应①的化学方程式______________________________；
③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。
1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+NH4+Al3+K+ |
可能大量含有 的阴离子 |
Cl-Br-I‑ClO‑AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有____________________；
不能确定是否含有的阳离子有____________________，
要确定其存在可补充做的实验是____________________；
肯定不存
在的阴离子有____________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl— 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2．8L |
5．6 L |
11．2 L |
| （Cl－） |
1．25mol |
1．5 mol |
2 mol |
| （Br－） |
1．5 mol |
1．4 mol |
0．9 mol |
| （I－） |
 mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________________。
【化学一一选修：有机化学基础】某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i) 在25℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
(ii) A + RCOOH(或ROH)
有香味的产物
(iii) 1 mol A慢慢产生1.5 mol气体
(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：___________________________、 F：___________________________。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B_______________、 B→E_______________。
（4）写出下列反应的反应条件：
E→F第①步反应___________________。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：
_________________________________________________。