(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 （填编号）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式
（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构 |
| A |
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
| B |
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
| C |
地壳中含量最多的金属元素 |
| D |
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
| E |
E的某种原子的原子核内没有中子 |
（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2） （填字母）。
a．A3+不与I-发生反应
b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c．F-使I-的氧化性减弱
d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为
此烃名称为。
②结构简式为
的烃可命名为。
③2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：
。
（2）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。按要求填空：
①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，此反应属于_________反应。
②不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是__________________。
③能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是___________________。
④不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是______________________。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（错选无分，漏选可酌情给分）
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔最多能与2 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式____________ _ 。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
________、。
X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：＞（填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ，离子化合物是。
⑸W的单质的化学式为，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是。
某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为 。
现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. (填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。