工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．氢硫酸 |
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。
甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH1＝－802 kJ·mol-1
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝－283 kJ·mol-1
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH3＝－242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH＝________。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。
（3）CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2．0 mol CO和6．0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0．25mol/L，则CO的转化率＝ ，此温度下的平衡常数K＝ （保留二位有效数字）。
③在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生上述反应，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：
A．c（H2）减少； B．平衡常数K增大； C．CH3OH 的物质的量增加；
D．正反应速率加快，逆反应速率减慢； E．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O (g)△H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l)△H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。
a.升高温度b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：
①a物质是,A电极的电极反应式为。
②乙装置中的总化学反应方程式为。
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝。
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
|
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
（2）B的名称是。
（3）反应I的反应类型是________(选填字母)。
a．加聚反应 b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是。
a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。
（7）反应II的化学方程式是。
碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：
（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)△H =" -393" kJ•mol-1；
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H =" -566" kJ•mol-1；
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = -484 kJ•mol-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组实验数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
|
| H2O |
CO |
CO2 |
|||
| 1 |
500 |
4 |
8 |
3.2 |
4 |
| 2 |
750 |
2 |
4 |
0.8 |
3 |
| 3 |
750 |
2 |
4 |
0.8 |
1 |
①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中，0～4 min时段内，以v(H2)表示的反应速率为。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为___________。
③实验2达到平衡时CO的转化率为。
④实验3与实验2相比，改变的条件是；
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为____________________________________。
（4）一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为
______________________________________。