某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
（1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（2）试剂M是 ；沉淀B是 。
（3）你认为甲、乙同学的方案 （填“甲”或“乙”）比较好，理由是 。
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为 （填“是”或“否”）准确，原因是 。
（6）电解法制金属铝的化学方程式是 。
以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
| A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。 |
| B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。 |
| C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。 |
| D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。 |
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)。
②该滴定操作中应选用的指示剂是。
③在F操作中如何确定终点?。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L（保留2位小数）
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
P H＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。
某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
_____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为。
（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。
上述装置中正极反应式为。
②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用。
| A．0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液 | B．0.5 mol·L-1氯化铜溶液 |
| C．0.5 mol·L-1盐酸 | D．0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液 |
（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L-1盐酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化铝溶液、0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 |
温度 |
过氧化氢浓度 |
催化剂 |
| a |
室温（25℃） |
12% |
有 |
| b |
水浴加热（50℃） |
4% |
无 |
| c |
水浴加热（50℃） |
12% |
有 |
| d |
室温（25℃） |
4% |
无 |
II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是_________________________。