有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图 ；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
（2）写出化学式W2Y2___________ _
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
① ② ③
（4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________
⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为。
(2)写出液态化合物Y的一种用途。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
| 元素 |
信息 |
| B |
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分 子X，X的水溶液呈碱性 |
| D |
其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周 期中简单阳离子中半径最小的 |
| E |
元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F |
两种元素的原子最外层共有13个电子 |
则：(1)B的原子结构示意图为。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物对应水化物电离的方程式。
(4)F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式。
现有下列9种微粒：
、
、
、
、
、
、
、
、
。按要求完成以下各题：
(1) 、、
分别是氢元素的一种，它们互称为。
(2)互为同素异形体的微粒是。
(3)对于
，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：；
②A、n、b相同而Z不同：；
③A、Z、b相同而n不同：；
④Z、n、A相同而b不同：。
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。
某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
| 肯定存在的离子 |
肯定没有的离子 |
沉淀D |
||
| 化学式或离子符号 |
||||
(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42-。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为。
(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是。