注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
[查阅资料] 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
[设计实验] 设计了如图的装置进行探究活动。
[步骤与现象]
①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
[反思与交流]
（1）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是 。
（2）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是 。
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭” 。他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录
| 序号 |
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论和解释 |
| ① |
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 |
A中产生大量气泡 E中出现浑浊 |
E中反应的化学方程式为_____________ |
| ② |
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 |
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 |
反应产物一定有_______和_______ |
| ③ |
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 |
产生白色沉淀 |
反应产物还有________ |
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
。
下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。
（1）根据下图（A～E）所给的装置，回答下列问题：
实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，可选用的装置为（填字母），反应方程式为；实验室用过氧化氢制取和收集氧气，可选用的装置为（填字母），反应方程式为；实验室制取和收集二氧化碳，可选用的装置为（填字母），反应方程式为。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答下列问题： 
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入（填导管口的字母代号）。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置。
黄铜（铜、锌合金）呈金黄色，外观似黄金，一些不法分子用黄铜冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识如何鉴别真假黄金？（写出三种方案）（写出实验步骤、现象、结论）
四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查阅资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳。
【实验过程】
①取0．5g碳酸钠、0．2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为；
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2。理论上h2：h1=；
④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
| h1/cm |
11．0 |
11．4 |
11．6 |
| h2/cm |
8．7 |
9．1 |
9．2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为％（结果精确到0．1％）；
【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：。
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）。
AB C D E F
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式。