阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。它不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层；臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、氮的氧化物等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。
（2）写出在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的化学方程式 。
（3）应采取 的方法保护臭氧层。
（4）二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式 。
化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的 元素。
（2）2018年5月29日，由中国制造的2.2亿枚2泰铢硬币从沈阳发往泰国，该硬币是铜、铝、镍合金，属于 材料。
（3）新鲜牛奶的pH 约为7，储存一段时间后味道变酸，pH （填“变大”或“变小”）。
（4）端午节吃粽子是我们聊城的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是 。
按要求用化学用语填空：
（1）标出H2S中硫元素的化合价 ；
（2）镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为 ；
（3）天然气的主要成分 。
碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
（1）步骤1中，试剂A为 ，加入过量A的目的是 ；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式 。
（2）操作a的名称： 。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为 。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的 、过滤、 、干燥；回收铜的物理方法为 。
在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：
（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的 。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有 （用元素符号表示）。
（3）甲、乙、丙、丁是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为 。
②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂。乙的俗称为 ，用化学方程式表示作干燥剂的原因 。
③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1．如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
④丁是一种酸，常温下不稳定，容易发生如下分解反应：3 ＝HNO3+2NO↑+H2O，丁的化学式为 。
下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
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温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
40 |
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溶解度（g） |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
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Na 2CO 3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
53.2 |
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（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 。
（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→ → →过滤、洗涤、烘干。
（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是 （填序号）。
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na 2CO 3•10H 2O），该晶体属于混合物
b．碳酸钠溶于水时放热
c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色