在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，
物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（ ）
| A．0.2mol/L | B．0.15mol/L | C．0.1mol/L | D．0.05mol/L |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
| A．点a处反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 |
| D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆 |
可逆反应m A(s) + n B(g) 
p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）
| A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动 |
| D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q |
某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 
B(g) + 3C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡不移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）
| A．Q2＝Q1/2 | B．Q2＜Q1/2 | C．Q2＜Q1＝Q | D．Q1＝Q2＜Q |
在一定条件下,可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应是放热反应）;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
| A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 |
| B．加压V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 |
| C．降温V正、V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数 |
| D．恒容加入氩气, V正、V逆均不变 |