下列实验操作不正确的是（ ）
| A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 |
| B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl−离子，可用渗析的方法 |
| C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 |
将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为（）
| A．4.8 g | B．6g | C．9.6g | D．12g |
如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电时的化学方程式为：
装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（）
| A．电极A上发生的反应为：2S22－ － 2e－=== S42－ |
| B．K＋从右到左通过离子交换膜 |
| C．电极X上发生的反应为：2Cl－－ 2e－===Cl2↑ |
| D．当有0．1 mol K＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况） |
下列离子检验的结论可靠的是（）
| A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+ |
| B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若下层溶液呈紫红色，证明含有I－ |
| C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+ |
| D．向溶液中滴加BaCl2溶液后再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明含有SO42－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ）
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
④ 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2 NA
⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1 NA
⑥ 7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1 NA
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 NA
⑧ 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
| A．①②⑥⑧ | B．①⑤⑥⑦ |
| C．②④⑥⑦ | D．③⑤⑥⑧ |
常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是（）
| A．由水电离出的c(H＋) ＝ 10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ca2＋、K＋、HSO3－ |
| B．在pH ＝ 2的的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－ |
| C．c(OH－) ＝ 10－12 mol·L－1 的溶液中： K＋、SO42－、Cl－、HCO3－ |
| D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、SO42－ |