已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) | B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+) |
| C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) | D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+) |
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO－）。
某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。
A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出
某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
根据以上实验，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 。
（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。
I、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
| A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
II、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 。
【化学—选修2：化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是 。煤的液化技又分为 。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为
（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图所示：
图示过程中Fe2＋的作用为 写出
的离子方程式：
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入
设备，用石灰水淋洗。