中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
（1）向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）。
（2）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌，写出反应的化学方程式 。
（3）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，转化为CO2和 (填化学式)。
工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________（填序号）
A．Ba(NO3)2 B．BaCl2
C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是______（填序号）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为___________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)="2CO(g)" ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=_______________；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ _________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。
③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号）
| A．升高温度 | B．充入He(g)使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入一定量CO2 |
④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度/(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH-)－c(HA) ＝_________mol/L。
霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式为__________。
（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
（3）写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式：________________________。
（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。
（5）由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________。
（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2，则试剂X为_____________。
将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：___________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为___________mL。
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_________。
（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为____________________。